Question

Cr2O7 2- + I- → Cr3+ + IO3 –Balanceo de Reacciones Químicas método Ion electrón.

Answer 1

Para balancear la reacción por el método ion-electrón, debemos tener en cuenta:

• nos encontamos en presencia de un medio ácido (el el dicromato se reduce a Cr³⁺ sólo en condiciones ácidas)
• una especie se oxida (cede electrones) y otra se reduce (gana electrones).
• a partir de 2 semirreacciones (una de oxidación y una de reducción), llegamos a la reacción global, que debe estar balanceada en carga y en masa

De acuerdo a lo anterior, escribamos las semirreacciones correspondientes:

Cr₂O₇²⁻ (ac) + 14 H⁺ (ac) + 6 e- → 2 Cr³⁺ (ac) + 7 H₂O (l)         reducción

I⁻ (ac) + 3 H₂O (l) → IO₃⁻ (ac) + 6 H⁺ (ac) + 6 e-          oxidación

Como vemos, el flujo de electrones es el mismo en ambos casos (para esta reacción, son 6 electrones intercambiados). Sumando ambas semirreacciones nos queda la reaación global:

Cr₂O₇²⁻ (ac) + 8 H⁺ (ac) + I⁻ (ac) → 2 Cr³⁺ (ac) + 4 H₂O (l) +  IO₃⁻ (ac)