• Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4+ H2O+KCl + K2SO4 1. balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón
Respuestas a la pregunta
(Cr2(3+) -----> 2Cr(6+) + 3e-) 2
(6e- + Cl(5+) -----> Cl(1-)) 1
2Cr(3+) ----> 4Cr(6+) + 6e-
6e- + Cl(5+) ----> Cl(1-)
2Cr(3+) + Cl(5+) ----> 4Cr(6+) + Cl(1-)
2Cr2(SO4)3 + KOH + KClO3 ----> 4K2CrO4 + H2O + KCl +K2SO4
Cr2(SO4)3 + 10KOH + KClO3 ----> 2K2CrO4 + 5H2O + KCl + 3K2SO4
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Ión electrón
(8(OH)1- + (Cr)3+ --------------> (CrO4)2- + 4H2O + 3e-)2
(6e- + 3H2O + (ClO3)1- -----------> (Cl)1- + 6(OH)1-)1
16(OH)1- + 2(Cr)3+ --------------> 2(CrO4)2- + 8H2O + 6e-
6e- + 3H2O + (ClO3)1- -------> (Cl)1- + 6(OH)1-
10(OH)1- + 2(Cr)3+ + (ClO3)1- -------> 2(CrO4)2- + 5H2O + (Cl)1-
2Cr2(SO4)3 + 10KOH + KClO3 -----> 2K2CrO4 + 5H2O + KCl + K2SO4
Cr2(SO4)3 + 10KOH + KClO3 -----> 2K2CrO4 + 5H2O + KCl + 3K2SO4
Se balancea una reacción de oxidación- reducción por el método de ion electrón.
Ecuación Química
Cr₂(SO₄)₃ + KOH + KClO₃ → K₂CrO₄ + H₂O + KCl + K₂SO₄
Números de Oxidación
Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K⁺O⁻²H⁺ + K⁺Cl⁺⁵O₃⁻² → K₂⁺Cr⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻² + K⁺Cl⁻ + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻²
Semi reacciones
Cr₂⁺³ - 6e⁻ → 2 Cr⁺⁶O₄ (oxidación)
Cl⁺⁵O₃ + 6e⁻ → Cl⁻ (reducción)
Ajuste de Oxigeno e Hidrógeno
Cr₂⁺³ + 16 OH⁻ - 6e⁻ → 2 Cr⁺⁶O₄ + 8 H₂O
Cl⁺⁵O₃ + 6e⁻ + 3H₂O → Cl⁻ + 6 OH⁻
Suma de semi reacciones
Cr₂⁺³ + 10 OH⁻ + Cl⁺⁵O₃ → 2 Cr⁺⁶O₄ + 5 H₂O + Cl⁻
Ajuste de ecuación
Cr₂(SO₄)₃ + 10 KOH + KClO₃ → 2 K₂CrO₄ + 5 H₂O + KCl + K₂SO₄
Completando ajuste de la ecuación:
Cr₂(SO₄)₃ + 10 KOH + KClO₃ → 2 K₂CrO₄ + 5 H₂O + KCl + 3 K₂SO₄
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