Question

Conteste correctamente y escriba el procedimiento completo en cada uno de los siguientes ejercicios y “ENCERRAR” en un círculo la repuesta final.
a. Determine el % masa/masa de una cosmético que contiene 44g de peróxido de benzoilo y 77g de solvente.





b. Calcule él % volumen/ volumen de una botella de tequila que contiene 16.3ml de etanol si la botella tiene un volumen de 950ml.





c. Determine el volumen total de una solución que contiene 3.5g de NaOH y tiene un % masa/volumen de 46%.





d. Calcule la masa de H2SO4 (soluto) y de H2O (solvente) que se necesitan para preparar una solución de 300g
de H2SO4 con un % masa/masa de 65.






e. Una pomada de antibiótico contiene neomicina al 3.5% (m/m). ¿Cuántos gramos de neomicina contiene un tubo de 64g de pomada?








f. ¿Cuál es la Molaridad de una solución que contiene 4.55g de (NH4)3PO4 en un volumen total de 780ml?








g. Los limpiadores caseros de cloro, son básicamente una solución diluida de hipoclorito de sodio. (NaClO). ¿Cuál es la molaridad de una solución de cloro que contiene 1.05 moles de hipoclorito de sodio en 2.5L de solución?








h. Determine el número de moles que contiene una solución de NaClO4 con una concentración de 2.4M si se llevó a un volumen final de 550ml.








i. Las soluciones salinas intravenosas (IV) son comúnmente administradas a los pacientes en los hospitales. Una solución salina contiene 0.90g de NaCl en exactamente 100mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?

Answer 1

Se resuelven varios ejercicios sobre cálculo de concentración de soluciones , expresadas en porcentaje en masa, porcentaje en volumen y Molaridad.

Ejercicio a

Cosmético que contiene:  44 g peróxido de benzoilo y 77 g de solvente.

% masa / masa de peróxido de benzoilo = (44 g / masa total del cosmético) × 100

masa total del cosmético = 44 g + 77 g = 121 g

% masa / masa de peróxido de benzoilo = ( 44 g / 121 g) × 100 = 36,4 %

Ejercicio b

Tequila que contiene:  16,3 ml etanol

Volumen de la botella = 950 ml

% volumen /volumen de etanol = (volumen de etanol / volumen total) × 100

% Volumen / Volumen de etanol = ( 16,3 ml / 950 ml) × 100 = 1,72 % v/v

Ejercicio c

Solución que contiene 3,5 g NaOH

% masa/ volumen = 46 %

% masa/ volumen = (masa de soluto/ volumen solución) × 100

Despejamos volumen de solución:

Volumen de solución = (masa de soluto × 100 ) / % m/v

Volumen de solución = ( 3,5  × 100 ) / 46

Volumen de solución = 7,6 ml

Ejercicio d

Se requiere preparar 300 g de una solución de H₂SO₄ de concentración 65% m/m.

% m/m H₂SO₄ = ( masa de H₂SO₄ / masa de solución)  × 100

Despejamos masa de H₂SO₄:

masa de H₂SO₄ = (% m/m H₂SO₄)  ×  masa de solución / 100

masa de H₂SO₄ =  65  ×  300 / 100

masa de H₂SO₄ = 195 g

masa de solvente (agua) = 300 - masa de soluto = 300 - 195 = 105 g

Ejercicio e

La pomada de antibiótico contiene 3,5 % m/m de neomicina.

El tubo de pomada contiene 64 g.

Entonces:

Contenido de neomicina = 64 g × 3,5 / 100 = 2,24 g

El tubo de pomada contiene 2,24 g de neomicina.

Ejercicio f

Solución de 4,55 g de (NH₄)₃PO₄ en un volumen total de 780 ml

Masa molar de (NH₄)₃PO₄ = 149 g/mol

moles de (NH₄)₃PO₄ = 4,55 g / 149 g/mol = 0,0305 mol

Molaridad = moles de soluto/ L de solución = 0,0305 mol/ 0,780 L

Molaridad = 0,039 mol/L

Ejercicio g

Solución de hipoclorito de sodio

1,05 moles de hipoclorito de sodio en 2,5 L de solución

Molaridad de la solución = moles de soluto / Litro de solución

Molaridad = 1,05 moles/ 2,5 L

Molaridad = 0,42 mol/L

Ejercicio h

550 ml de solución de NaClO₄ de concentración 2,4 M.

Molaridad = moles de soluto / L de solución  

moles de soluto = Molaridad × L de solución

moles de soluto = 2,4 mol / L × 0,550 L

moles de soluto = 1,32

Ejercicio i

Solución salina de 0,90 g de NaCl en 100 ml de solución.

moles de NaCl = 0,90 g / Peso molecular de NaCl

moles de NaCl = 0,90 g / 58,4 g/mol

moles de NaCl = 0,015

Molaridad = 0,015 mol / 0,100 L

Molaridad = 0,15 mol/L