contesta la pregunta 9 y 10 de acuerdo con la siguiente gráfica que muestra la curva de solubilidad de las sustancias Q,J y M.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La clave del ejercicio está en buscar las curvas de cada una de las sustancias que nos indican y relacionar los datos de temperatura y solubilidad que la gráfica representa.
a) El \ce{KCl} (cloruro de potasio) presenta un valor de solubilidad algo menor de 25 en el eje Y. Vamos a suponer que el valor es \textstyle{34\ g\over 100\ g\ agua}. Como está referido a 100 g de agua solo tenemos que hacer la proporción:
\frac{34\ g\ KCl}{100\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \frac{x}{50\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \bf 17\ g\ KCl
b) El valor de temperatura que nos plantean será el punto en el que las gráficas del \ce{KCl} y el \ce{KNO3} se cortan. Ese punto está ligeramente por encima de los 20^oC. Una buena aproximación sería una temperatura de unos \bf 22^oC.
c) El valor máximo de solubilidad que muestra la gráfica para el \ce{NaCl} a 100^oC es de \textstyle{40\ g\ NaCl\over 100\ g\ agua}, eso quiere decir que la máxima cantidad que se podría disolver en 50 g de agua será:
\frac{40\ g\ \ce{NaCl}}{100\ g\ \ce{H2O}} = \frac{x}{50\ g\ \ce{H2O}}\ \to\ \frac{40\ g\ \ce{NaCl}\cdot 50\ \cancel{g\ \ce{H2O}}}{100\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \bf 20\ g\ \ce{NaCl}
d) Al tomar los 50^oC como referencia y ver dónde corta a la recta de la solubilidad del \ce{CaCrO4} tenemos que el dato estaría cerca de los \bf \frac{7\ g\ \ce{CaCrO4}}{100\ g\ \ce{H2O}}.
