Contesta con F o V. Justifica las falsas. a. Cuando alcanzamos un equilibrio químico, las velocidades tanto de la reacción directa como la reacción inversa se igualan, igualándose a la vez la concentración de reactivos y productos. ( ) ……………………………………………………………………………………………………………… b. La ley de acción de masas solo puede aplicarse a sistemas que han alcanzado el equilibrio, no así a otras condiciones. ( ) ……………………………………………………………………………………………………………… c. Cuando la constante de equilibrio es mayor a 1, en el equilibrio, la mayoría de los productos se descomponen en reactivos. ( ) ……………………………………………………………………………………………………………… d. La variación en la presión influirá en el equilibrio de un sistema gaseoso sólo si existe una variación en el número de moles entre los reactivos y los productos. ( ) ……………………………………………………………………………………………………………… e. La única variable que influye en el valor de la constante de equilibrio es la concentración de reactivos y productos. ( ) ……………………………………………………………………………………………………………… f. Si la constante de reacción (Q) es menor que la constante de equilibrio (Kc), se verá favorecida la reacción inversa, hasta alcanzar el equilibrio. ( ) ……………………………………………………………………………………………………………… g. La concentración de sólidos y líquidos en un sistema de equilibrio puede igualarse a su actividad, asumiendo un valor igual a 1. ( ) ……………………………………………………………………………………
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a:v
b=f puede alcanzarse aunque no haya alcanzado el equilibrio
c = f cuando 1 es mayor en el equilibrio la mayoría de los reactivos se convierten en productos
d= v
e=v
f=v
g=v
Se presentan las siguientes respuestas a las proposiciones planteadas. Se pide elegir entre verdadero y falso.
1) En el equilibrio químico, las velocidades tanto de la reacción directa como la reacción inversa se igualan, igualandose a la vez la concentración de reactivos y productos. ( F)
Es falsa porque a pesar de que en el equilibrio químico las velocidades de reacción directa y reacción inversa se igualan obedece a la fórmula respectiva. Pero ello no implica que las concentraciones se igualan dependen de la concentración inicial y de la concentración que los que se forman.
V directa = ( concentración de productos /concentración reactivos )
V invers= (concentración reactivos /concentración productos
2) La ley de acción de masas sólo puede aplicarse a sistemas que han alcanzado el equilibrio, no así a otras condiciones. ( V )
La ley acción de masas se establece para reacciones reversibles.
3) Cuando la constante de equilibrio es mayor a 1, en el equilibrio, la mayoría de los productos se descomponen en reactivos. ( F )
La respuesta es falsa porque cuando la constante es mayor que uno, es decir es positiva el equilibrio se desplaza a la derecha o sea la conversión de reactivos en productos
4) La variación en la presión influirá en el equilibrio de un sistema gaseoso sólo si existe una variación en el número de moles entre los reactivos y los productos. ( F )
Es falsa. La constante de equilibrio en los gases está en función de las presiones parciales de los gases que intervienen
5) La única variable que influye en el valor de la constante de equilibrio es la concentración de reactivos y productos. (F )
Es falso, porque en el equilibrio existen otras variables que lo afectan ; como es la temperatura la cual interviene en el equilibrio cambiando el valor de la constante.
6) Si la constante de reacción (Q) es menor que la constante de equilibrio (Kc), se verá favorecida la reacción inversa, hasta alcanzar el equilibrio. (V )
Es verdadera. La reacción inversa será favorecida cuando en el equilibrio la concentración de los reactivos es mayor que la de los productos
7) La concentración de sólidos y líquidos en un sistema de equilibrio puede igualarse a su actividad, asumiendo un valor igual a 1. ( V )
Es verdadera. La actividad en termodinámica es la concentración efectiva de una especie . Las concentraciones de solidos y liquidos se integran en la constante Kc
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