Question

consultar sobre que son los isotopos y isobaros y 5 ejemplos de cada uno

Answer 1

ISÓTOPOS:
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número de neutrones, es decir tienen el mismo número atómico pero difieren en la cantidad de masa atómica.

Ejemplo:
El Protio, Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno.
El Carbono 14 es un isótopo radiactivo del Carbono.
El Potasio 40, que es también un isótopo radiactivo del Potasio.
Cobalto 60 utilizado en las radioterapias en el tratamiento contra el cáncer.
Oro 198 esta sustancia se inyecta para el tratamiento contra el cáncer.
Tantalio – 182.
Yodo 131.
Fósforo 32.
Cloro 35.
Magnesio 24.



ISÓBAROS:
Se denominan isóbaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas (a diferencia de isótopos), ya que el número de protones y por consiguiente el número de electrones difieren entre los dos (protones y electrones)

Ejemplo:

$^{14}C, ^{14}N \\ \\ ^{17}N ; ^{17}O ; ^{17}F$

Answer 2

Isotopos: clases de un mismo elemento que poseen distinto numero masico, es decir, dos átomos que poseen el mismo Z (pertenecen al mismo elemento) y distinto A. Para eso vamos a otra de tus preguntas: 
- Z es el numero atomico de un elemento, el número atómico se define como la cantidad de protones que posee un elemento, por ejemplo, todos los átomos que poseean 1 proton en su nucleo son hidrogeno, y su numero atómico es 1, el número atomico es que define a un elemento. 
- A por otro lado es el numero masico de un elemento (no es lo mismo que masa atómica, aunque estan relacionados, y generalmente lo consideramos como lo mismo) se define como la suma de los protones y neutrones de un átomo, es decir, la suma de las particulas subatomicas que poseen masa considerable. 
Entonces, volviendo a isotopos, un ejemplo de isotopos son las variedades de carbono: 
esta el C-11, C-12, C-14 entre otros, (el numero que acompaña al simbolo es el numero masico de la variedad)
esto quiere decir que, el C-11 posee, como todos los atomos de carbono 6 protones, sino no seria carbono, su Z es 6, su A es 11, por lo que podemos decir que posee 5 neutrones. 
En el C-12, su Z es 6, su Z es 12, por esto decimos que posee 6 protones, y 6 neutrones
mientras que en el C-14, esta variedad del elemento posee 6 protones y 8 neutrones, por lo tanto su Z es 6 y su A es 14. 

Los isobaros son dos elementos distintos (distinto Z) pero que poseen el mismo numero masico (mismo A), por ejemplo, un isobaro del N-14 es el C-14, en estos casos el Nitrogeno posee 7 protones (Z=7) y 7 neutrones (A= 14) y el C-14 posee 6 protones (Z=6) y 8 neutrones (A=14)