Question

Consulta: método de tanteo oxido-reducción

Answer 1

Nomenclatura Química

Soluciones preparación y valoración

Propiedades Coligativas

Equilibrio Químico

Equilibrio Ionico

Estructura y propiedades de los compuestos químicos orgánicos

Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos

Propiedades Alcoholes

Propiedades Feroles

Propiedades Aminas Propiedades Aldehidos Cetona Propiedades Acidos Carboxilicos
Derivados Halogenados
Nomenclatura de los compuestos orgánicos

Electroquímica
Oxido - Reducción Cambios de Fase Energía Calorifica
Enlace Químico Isometría
Reacciones Qímicas

Óxido - Reducción


Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.

Existen diferentes definiciones sobre oxidación y reducción:

Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.

Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.