construida la distribución electrónica de los elementos de número atómico 57 y 89 y determina a qué grupo pertenece
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
1. TABLA PERIODICA Miriam Janet Gil Garzón
2. Surgimiento En 1869 Lothar Meyer publicó un esquema de clasificación basado • en orden creciente de peso atómico • En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba a los químicos rusos y alemanes su primera tabla periódica, basado también, en orden creciente de peso atómico En ésta, los elementos con propiedades semejantes se distribuían en líneas horizontales. Los espacios vacíos habrían de ser, algunos años mas tarde, rellenados por elementos cuyas propiedades Mendeléiev ya había previsto con gran precisión. Con la introducción del concepto del número atómico (Z) formulado por el químico inglés Moseley, en 1913, se comprobó que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de ese número atómico y no de la masa atómica. Este nuevo concepto no invalidó la tabla ordenada por Mendeléiev, sino que por el contrario aclaró algunas discrepancias que aún quedaban en ella.
3. La tabla periódica (TP) es una cuadrícula en la cual se ubican los diferentes elementos según su DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA (DE) HERRAMIENTA PARA OBTENER LA DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA (DE) DE UN ELEMENTO Los electrones presentes en un átomo están distribuidos en diferentes niveles de energía y diferentes orbitales, éstos se van acomodando en el átomo de menor a mayor energía así: Como la distribución es de menor a mayor energía, según éste diagrama para cumplir con la regla debemos irnos de arriba hacia abajo 1s2 pasando por inicio de la flecha y siguiendo por la terminación de la siguiente 2 2p6 2s2 4 Si Z = 23, el elemento tiene 23e- y su distribución 3p6 3s2 3d10 será: 12 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 4p6 4s2 4d10 4f14 20 Observe que aunque en el orbital d se pueden 5p6 5s2 5d10 5f14 acomodar 10e- solo son necesarios 3e- para 38 ajustar 23e- quiere decir que este orbital queda 6p6 6s2 6d10 6f14 semilleno 56 7p6 7s2 7d10 7f14 La DE también puede hacerse abreviada: 88 Desde 1s2 hasta 4s2 van 20e- por lo tanto podemos obviar lo que hay entre estos y completar 1s2 ………… 4s2/ 3d3(23e-)
4. Para determinar la celda de cada elemento, en la cual se asigna su símbolo, hay que definir la columna (vertical) y la fila (horizontal), conocidas como Grupo y Periodo, basados en su distribución electrónica (DE) La columna (grupo)está dada por la “terminación” de la DE La fila (período),está dada por el máximo coeficiente del subnivel s Celda (coincide con el retén) Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica actual existen cuatro zonas: Zona s con dos columnas: s1 y s2 Zona p con seis columnas: desde p1 hasta p6 Zona d con diez columnas: desde d1 hasta d10 Zona f con catorce columnas: desde f 1 hasta f 14
Explicación:
dada por el máximo coeficiente del subnivel s Celda (coincide con el retén) Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica actual existen cuatro zonas: Zona s con dos columnas: s1 y s2 Zona p con seis columnas: desde p1 hasta p6 Zona d con diez columnas: desde d1 hasta d10 Zona f con catorce columnas: desde f 1 hasta f 14
5. Columna (Grupo), si la DE termina en: s se encuentra en la zona s, grupo A, columna I o II, depende de los electrones que estén en el subnivel. (en s solo puede haber 1 o 2). p se encuentra en la zona p, grupo A, columna desde III a VIII (6 columnas), éste número resulta de sumar los electrones del subnivel s y p del mismo nivel. d se encuentra en la zona d, grupo B, columna desde III a II (10 columnas), se relacionan de acuerdo a los electrones presentes en este subnivel. d7 d8 d9 d10 d2 d3 d5 d6 d4 d1 II I VI VII VIII VIII VIII III IV V Fila (Periodo): Es el nivel mas alto en el que termina la DE y esta determinado por el subnivel s (el número mas alto que acompaña a s)
6. Si termina en: s, está en la zona s grupo A la columna depende de los electrones que estén en el subnivel y como el subnivel s solo puede alojar 1 o 2 electrones (e-) estará en la columna I o II. Periodo 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Grupo II A p, está en la zona p, grupo A, la columna será la suma de los electrones presentes e
9. Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Fila o Zona Zona Zona z período d p s p1 p2 p3 p4 p5 p6 s1 s2 o grupos VII VIII II III IV V VI I 1 1 2 2 n 1H H 1 He H He 4 3 6 7 8 5 9 10 2 Li Be B C N O F Ne 11 12 a 13 14 15 16 17 18 3 Na Mg d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Aℓ Si P S Cℓ Ar 31 32 33 34 35 36 19 20 4 K Ca 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ga Ge As Se Br Kr 37 38 49 50 51 52 53 54 5 Rb Sr f 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 In Sn Sb Te I Xe 56 55 82 83 84 71 72 73 74 75 76 7 / 4d5 1s . . .5s1 / 4d6 43 Tc 5 1 1s . . .5s2 / 4d6 1s . . .5s1 / 4d7 44 Ru 5 1 1s . . .5s2 / 4d7 1s . . .5s1 / 4d8 45 Rh 5 1 1s . . .5s2 / 4d8 1s . . .5s0 / 4d10 46 Pd 5 2 1s . . .5s2 / 4d9 1s . . .5s1 / 4d10 47 Ag 5 1 1s . . .6s2 / 4f145d7 1s . . .6s0 / 4f145d9 77 Ir 6 2 1s . . .6s2 / 4f145d8 1s . . .6s1 / 4f145d9 78 Pt 6 1 1s . . .6s2 / 4f145d9 1s . . .6s1 / 4f145d10 79 Au 6 1