Question

Considere una muestra de sulfato de magnesio en la forma de un cubo. Si la muestra

tiene una densidad de 2.66 g/cm³: a. ¿Cuál es el volumen de la muestra si contiene 2.55 x 10 átomos de oxígeno?

b. ¿Cuántos átomos de magnesio y azufre contiene la muestra?

Answer 1

Para una muestra de sulfato de magnesio, en forma de cubo, se determina:

a) Volumen de la muestra = 4,77 cm³

b) La muestra contiene  6,3712 × 10²² átomos de Magnesio y 6,3712 × 10²² átomos de Azufre.

Cálculo de masa de la muestra de sulfato de magnesio

Datos

Muestra de Sulfato de Magnesio (MgSO₄)

Contiene 2,55 × 10²³ átomos de Oxigeno

Densidad de la muestra = 2,66 g/cm³

Sabemos que en 1 mol de sulfato de magnesio se tienen 6,022 × 10²³ moléculas y que cada molécula tiene 4 átomos de Oxigeno, entonces:

6,022 × 10²³ moléculas / mol × 4 átomos de O/ molécula = 2,4088 × 10²⁴ átomos de O/ mol

2,55 × 10²³ átomos de O ×  ( 1 mol / 2,4088 × 10²⁴ átomos de O) = 0,1058 mol de MgSO₄

0,1058 mol de MgSO₄ × ( 120 g / mol ) = 12,7 gramos de MgSO₄

Cálculo de volumen de la muestra de sulfato de magnesio

Conociendo la densidad y la masa de la muestra de sulfato de magnesio, se calcula el volumen que ocupa la muestra:

Densidad = masa / volumen

volumen = masa / densidad

volumen = 12,7 g / ( 2,66 g / cm³) = 4,77 cm³

Cálculo de número de átomos de magnesio y azufre en la muestra

0,1058 mol de MgSO₄ × 6,022 × 10²³ moléculas / mol = 6,3712 × 10²² moléculas

6,3712 × 10²² moléculas MgSO₄ × 1 átomo Mg/molécula = 6,3712 × 10²² átomos de Mg

6,3712 × 10²² moléculas MgSO₄ × 1 átomo S /molécula = 6,3712 × 10²² átomos de S

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