Considere la siguiente reacción:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Si reaccionan 0.40 moles de MnO2 con 24.1 gramos de HCl
-Cuál es el reactivo limitante
-Cuál es el reactivo en exceso
AYUDA POR FAVOR!!!
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Respuesta:
Balancea la ecuación :
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Luego convierte los gramos de HCl a moles:
24,1 g de HCl x 1 mol HCl/36,5 g de HCl = 0,66 moles de HCl
Hallas la masa molar de Mn02= 87
Hallas masa molar de 4HCl= 146
Divides: 0,4/87 =0,0045977
Divides: 0,66/146= 0,0045205
Entonces el reactivo limitante es el HCl y el reactivo en exceso es el MnO2
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