Question

Considere la siguiente reacción:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Si reaccionan 0.40 moles de MnO2 con 24.1 gramos de HCl
-Cuál es el reactivo limitante
-Cuál es el reactivo en exceso
AYUDA POR FAVOR!!!

Answer 1

Respuesta:

Balancea la ecuación :

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

Luego convierte los gramos de HCl a moles:

24,1 g de HCl x 1 mol HCl/36,5 g de HCl = 0,66 moles de HCl

Hallas la masa molar de Mn02= 87

Hallas masa molar de 4HCl= 146

Divides: 0,4/87 =0,0045977

Divides: 0,66/146= 0,0045205

Entonces el reactivo limitante es el HCl y el reactivo en exceso es el MnO2