Question

Considere la siguiente reacción:
CH4 + O2→H2O+ CO2
• Con 5,81 moles de CH4, ¿cuántos gramos de H2O se va a producir?
• Con 9,47 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2 se va a producir?
• Con 12,19 gramos de O2, ¿cuántos gramos de H2O se va a formar?

Answer 1

Respuesta: Respuestas multiples

Explicación:

CH4 + O2→H2O+ CO2

Primero balancea la ecuación (Ley de conservación de materia)

CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2

• Con 5,81 moles de CH4, ¿cuántos gramos de H2O se va a producir?

Viendo la ecuación 1 mol de CH4 produce 2 mol de agua (H2O)

5.81 mol producen  11.62 mol de agua

***Recordar que 1 mol de cualquier sustancia es su peso molecular

Entonces :

1 mol de agua pesa 18 gramos

11.62 mol pesa  .... 209.16 gramos

• Con 9,47 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2 se va a producir?

Viendo la ecuación 1 mol de O2 produce 1 mol de  CO2

9.47 mol de O2 producira 9.47 mol de CO2

• Con 12,19 gramos de O2, ¿cuántos gramos de H2O se va a formar?

2 moles de O2 producen  2 moles de H2O

es decir

1 mol de O2 producen  1 mol de H2O

32 gramos de O2 producen 18 gramos de agua

12.19 gramos de O2 producen X gramos de agua

32 * X = 12.19 * 18

X= 6.85 gramos de agua

Espero que la respuesta haya sido de ayuda.

Puntua y agradece por favor.

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