Química, pregunta formulada por cto14074, hace 1 año

Considere la siguiente reacción, balancéala y contesta lo que se te pide:

CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

a) Si se hacen reaccionar 28.6 g de CH4 con 57.6 g de O2, calcule la cantidad de gramos de CO2 que se producen.
b) Si en realidad se obtienen 32.1 g de CO2, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?
c) Calcula la cantidad de moles de reactivo que quedan al final de la reacción.

Respuestas a la pregunta

Contestado por abrilrosales1975

Respuesta:

A). 28,6 gr Ch4-----------44 gr CO2

16 gr CH4------------x= 24,61 gr CO2

B) 24,61 x 100 /32,1= 76,6

Explicación:

danieladubon384: hola me puedes ayuadar porfavor En una urna las bolas rojas están numeradas de 1 al 8, las verdes del 9 al 13 y las
amarillas del 14 al 20. Se extrae una bola (con color y número) al azar. Calcula la probabilidad
de que
a) A = {Sea un número mayor que 15}.
b) B = {Sea verde o amarilla}
c) C = {Sea un número primo}
d) A∪B, A∩B, A∪C, A∩C, B∪C, B∩C

lucassoto: hola me puedes escribir

lucassoto: edes guapa

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