Question

Considere la siguiente reacción
4NO₂(g) + O₂(g) →→→ 2N₂O₂(g)

Suponga que en un momento determinado durante la reacción, el oxígeno molecular está
reaccionando con una rapidez de 0.024 M/s.
a) ¿Con qué rapidez se está formando el N₂O₂?
b) ¿Con qué rapidez está reaccionando el NO₂?
2.

Answer 1

Respuesta:

[N2O2(g)]/dt= 0.048 M/s

[NO2(g)]/dt=0.096 M/s

Explicación:

-[O2(g)]/dt=-1/4 [NO2(g)]/dt=1/2 [N2O2(g)]/dt

-[O2(g)]/dt=0,024 M/s

a)  

-[O2(g)]/dt=1/2 [N2O2(g)]/dt

0,024 M/s=1/2 [N2O2(g)]/dt

[N2O2(g)]/dt=0,024 M/s.2= 0.048 M/s

b)

[O2(g)]/dt=-1/4 [NO2(g)]/dt

0,024 M/s=-1/4 [NO2(g)]/dt

[NO2(g)]/dt=-0,024 M/s .4 =0.096 M/s