Question

Considere la reacción, sin igualar: NH3(g) + O2(g)

=== N2(g) + H2O(l)

A) 2 moles de amoniaco producen 2 moles de

nitrógeno.

B) 7 volúmenes de reactivos producen 2

volúmenes de nitrógeno a las mismas condiciones

de

presión y temperatura.
C) Para que reaccionen exactamente los reactivos,

siempre se requerirá mayor masa de

nitrógeno.

D) 2 moles de amoniaco reaccionan con 2 moles

de oxígeno.​

Answer 1

Respuesta:

la respuesta es muy sencilla es:

B

Answer 2

Respuesta:

B

Explicación:

7 volúmenes de reactivos producen 2 volúmenes de nitrógeno