Question

Considere la reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Si reaccionan 0.75 moles de MnO2 y 35 g de HCl, ¿cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán? ¿Cuántos gramos de excedente queda?

Answer 1

Respuesta:

¿Cuál de los reactivos se consumirá primero?

Se consumirá primero MnO2

¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán?

Se producen 0.95 gramos de Cl2

¿Cuántos gramos de excedente queda?

quedan 0.75 gramos de excedente

Explicación:

Primero tenemos que balancear MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

ya balanceado seria:

1MnO2 + 4HCl → 1MnCl2 + 1Cl2 + 2H2O

Nos dicen que reaccionan 0.75 moles de MnO2 y 35g de HCl

Aquí ya usamos estequiometria reactivo limitante y reactivo en exceso

0.75 moles de MnO2    :  $\frac{0,75}{1}=0.75$  sobre 1 ya que cuando hablamos de moles se usan los coeficientes de la reacción química .

35g de HCl : $\frac{35}{36.5}= 0.95$ el 36. 5 viene de la suma de las masas moleculares respectivas al hidrogeno(1) cloro(35,5)

El reactivo limitante seria el MnO2 ya que es el menor por lo tanto se consume mas rápido y el reactivo en exceso es el HCl ya que es mayor