Question

Considere la reacción de obtención del trioxido de azufre a partir de azufre y oxígeno a 1000°C: SO_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow SO_{3}(g), cuando se alcanza el equilibrio se tienen una concentración de 0,34M de SO_{2}; 0,17M de O_{2} y 0,06M SO_{3}. Balancear la reacción química y calcula la constante de equillibrio.

Answer 1

Para la reacción de obtención de trióxido de azufre (SO₃), cuando se alcanza el equilibrio, se calcula la constante Kc, a 1000 °C. El resultado obtenido es Kc = 0,18.

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio Kc?

Se tiene la reacción en equilibrio:

                                      2 SO₂  +    O₂    ⇄   2 SO₃

Mol/ L en equilibrio        0,34       0,17          0,06  

Para calcular la constante de equilibrio Kc :

Kc =  [SO₃]² /  [SO₂]² [O₂]

Kc = (0,06)² / (0,34 )² × (0,17)

Kc =  (0,06)² / ( 0,0196 )

Kc = 0,18

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