Question

Considere la reacción de obtención del trioxido de azufre a partir de azufre y oxígeno a 1000°C: SO_{2}(g) O_{2}(g) \rightarrow SO_{3}(g), cuando se alcanza el equilibrio se tienen una concentración de 0,34M de SO_{2}; 0,17M de O_{2} y 0,06M SO_{3}. Balancear la reacción química y calcula la constante de equillibrio.

Answer 1

a) La reacción de obtención del trióxido de azufre balanceada es:

2   $SO_{2 }g$   +  $O_{2} g$  ⇄  2  $SO_{3} g$

b) la constante ka del equilibrio es 0.183 $M^{-1}$

¿Qué es el equilibrio químico?

El equilibrio químico es el estado de una reacción química, en el cual las concentraciones de los reactivos y productos no cambian. Por tanto, el sistema evoluciona de forma espontánea a una reacción reversible.

La constante de equilibrio expresa la relación entre las concentraciones molares de reactivos y productos. Para expresar su fórmula debe conocerse la reacción química balanceada respectiva. En general

ka= [productos]/[reactivos]  

DATOS

Equilibrio dado

2   $SO_{2 }g$   +  $O_{2} g$  ⇄  2  $SO_{3} g$

Expresión para ka

ka= [  $SO_{3} g$]$* ^{2}$  /  [   $SO_{2 }g$]$*^{2}$  * [   $O_{2} g$]

[  $SO_{3} g$]= 0.06 M

[  $O_{2} g$]  = 0.17 M

[  $SO_{2 }g$] = 0.34 M

Sustituyendo

$ka= \frac{0.06 M^{2} }{0.34 M^{2}* 0.17 M} = 0.183 M^{-1}$

Para conocer más de la reacción obtención del $SO_{3}$  y su ka equilibrio consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/62931642

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