Considere la reacción de combustión del etileno: 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) -> 4 CO2 (g) + 2 H2O (g). Si la concentración de C2H2 (g) baja a razón de 0,25 M/s, ¿con qué rapidez cambian las concentraciones de CO2 y de H2O?
Respuestas a la pregunta
La concentración de dióxido de carbono aumenta a razón de 0,5 M por segundo mientras que la de agua aumenta a razón de 0,25 M por segundo.
Los coeficientes estequiométricos indican la proporción entre las cantidades de moles de los reactivos y de los productos. Si 2 moléculas de etileno forman 4 moléculas de dióxido de carbono, entonces cada mol de etileno crea 2 moles de dióxido de carbono.
Si la concentración de etileno disminuye a razón de 0,25 M/s, eso significa que cada segundo reaccionan 0,25 moles de etileno, generando 0,5 moles de dióxido de carbono cada segundo, lo que hace aumentar la concentración de dióxido de carbono en 0,5 M/s.
Y siguiendo las proporciones, cada mol de etileno genera un mol de agua, por lo que si reaccionan 0,25 moles de etileno por segundo, 0,25 moles de agua son generados por segundo, aumentando su concentración en 0,25M/s.