Considere la reacción 2 NO (g) + O2---> 2NO2 (g)
Suponga que, en un momento en particular durante la
reaccion, el oxido nitrico (NO) reacciona a una velocidad
de 0.066 Mls (a) Cuál es la velocidad de formación del
No₂ b)Cuál es la velocidad a la que reacciona el oxigeno
molecular
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Contestado por
9
Respuesta:
2NO + O2 2NO2
calculamos las masas moleculares de cada uno
N=14.00374gr
O=15.9994gr
NO=30.00314gr/mol * 2mol=60.00628gr
O2=31.9988gr
NO2=46.002539gr/mol*2mol=92.00507999gr
a) ¿Cuántos moles de NO2 se formarán por la reacción completa de 0,254 mol de O2?
0,254 mol de O2*(2mol NO2/1molO2)=0.508 moles de NO2
b) ¿Cuántos gramos de NO2 se formarán por la reacción completa de 1,44 g de NO?
1,44 g de NO*(92grNO2/60gr NO)=2.208 gr NO2
Explicación:
azulblachg:
gracias pero esito ya lo savia lo deduje por los libros y dice velocidad no molaría pero muchas gracias ^^
de naaaaaaaaaaaaaaaaaada
^^ jejeje arigato
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