Question

Considere como información, las siguientes ecuaciones químicas: KCl (s) → K+ (g) + Cl– (g) ΔH = + 718 kJ KCl (s) → K (s) + ½ Cl2 (g) ΔH = + 436 kJ K (s) + ½ Cl2 (g) → K (g) + Cl (g) ΔH = + 211 kJ Calcule la variación de entalpía (∆H) para la reacción: K (g) + Cl (g) → K+ (g) + Cl– (g)

Answer 1

Respuesta:

∆H=493 KJ

Explicación:

Tenes que usar la ley de Hess:

cambias las ecuaciones químicas para obtener la que buscas, multiplicando la entalpia.

KCl (s) → K+ (g) + Cl– (g)                     ΔH1 = + 718 kJ

+

KCl (s) → K (s) + ½ Cl2 (g)                   ΔH 2= + 436 kJ .(-1)  (se da vuelta)

+

K (s) + ½ Cl2 (g) → K (g) + Cl (g)          ΔH 3= + 211 kJ

__________________________

K (g) + Cl (g) → K+ (g) + Cl– (g)      ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

ΔH=+ 718 kJ - 436 kJ + 211 kJ=493 KJ