Considerando que la reacción ∆G = -742.2 kJ/mol se encontrara en equilibrio, si se agrega calor al sistema, ¿hacia dónde se moverá la reacción? ¿Hacia los productos o reactivos?
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Si ∆G =-742.2kJ/mol
Según la ley de Gibbs, el signo negativo indica que la reacción es espontánea, osea favorece la formación de productos. Si se cambia a estado de equilibrio se estaría desfavoreciendo la formación de productos, lo que implica que la reacción se movera hacia los reactivos.
Según la ley de Gibbs, el signo negativo indica que la reacción es espontánea, osea favorece la formación de productos. Si se cambia a estado de equilibrio se estaría desfavoreciendo la formación de productos, lo que implica que la reacción se movera hacia los reactivos.
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