Considerando el siguiente esquema, en el cual el sentido de la flecha muestra elaumento de la variable: se puede afirmar correctamente queA) la entropía aumenta.B) en la formación de productos la entalpía disminuye.C) la variación de entalpía del proceso es mayor que cero.D) es un proceso endotérmico.E) no es un proceso espontáneo.
#EXANI II
Respuestas a la pregunta
De acuerdo al esquema podemos ver que la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos (energéticamente se encuentran más abajo los productos). No podemos afirmar nada acerca de la entropía ni de la espontaneidad de la reacción, dado que el gráfico muestra entalpía únicamente.
En base a lo dicho antes, la opción A resulta incorrecta y la E no puede afirmarse por completo. En el primer caso, se debe a que, como se dijo antes, el gráfico muestra entalpía, no entropía. En cuanto a la espontaneidad o no de la reacción, la entalpía no es válida como criterio, sino la energía libre de Gibbs (ΔG).
La opción B, en tanto, es correcta, debido a que los productos se encuentran en un estado energético menor.
En lo que a la opción C respecta, ésta es incorrecta. Un proceso endotérmico es aquél que requiere de una cierta cantidad de energía, por lo que la diferencia de entalpía es positiva. Recordemos que la entalpía del proceso se calcula como la diferencia de entalpía de los productos menos la de los reactivos. Como los productos poseen menor entalpía que los reactivos, la diferencia será negativa. A modo de ejemplo: si la entalpía de los productos fuera de 20 kJ, y la de los reactivos fuera de 80 kJ, la diferencia entre ellos es de -60 kJ, lo cual indica que la variación de entalpía es menor que cero.
Finalmente, y asociado a lo dicho para la opción anterior, la opción D es incorrecta, dado que el proceso es exotérmico: se libera energía. Al ser la entalpía de los productos menor que la de los reactivos, se liberó energía durante el proceso.
La única afirmación correcta es la B.