Considerando el comportamiento de los números de oxidación, determina si las siguientes ecuaciones químicas representan o no. reacciones redox
a.- FeSO4(ac) +Zn(s)------ Fe(s)+ ZnSO4(ac)
b.- Cu(s)+HNO3+ac)------ Cu(NO3)2(ac)+H2O(ac)+NO2(g)
c.-CH4(g)+2O2(g)----CO2(g)+2H2O(g)
. Para cada ecuación, ¿cuáles son las semirreacciones de oxidación y reducción? • ¿Cuál es el agente reductor y cuál es el agente oxidante?
me ayudaaaaaaaa pliss urge
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En la a si es una reaccion redox, el hierro (Fe) es el agente reductor, se reduce 2 electrones [despues explico] y el zinc (Zn) se oxida 2 electrones.
En la b si es reaccion redox, el nitrogeno (N) se reduce 1 electron, y el cobre (Cu) se oxida 2 electrones
La c no es reaccion redox
Explicación:
Para empezar, todo elemento en si estado natural (o sea que esta solo, no esta acompañado de otro elemento) su estado de oxidacion es 0, en el caso del hierro, primero esta trabajando con si valencia menor, 2, y al otro lado esta con numero de oxidacion 0, lo cual significa que se reduce 2 e.
El zinc igual, primero esta solo, o sea que trabaja con 0, y despues esta trabajando con su unica valencia, 2, como esta subiendo de numero, se oxida.
Esto pasa con la otra ecuacion, si quieres que te mande una foto de las ecuaciones hechas en cuaderno o la explicacion de la ecuacion b, escribeme :)