Question

Consider the following reaction:
2Ca(s)+O2(g) → 2CaO(s)
ΔH∘rxn= -1269.8 kJ; ΔS∘rxn= -364.6 J/K

Calculate the free energy change for the reaction at 35 ∘C.

Answer 1

Respuesta:

ΔG = -1157.45 kJ

Explicación:

Formula Energa libre de Gibbs

ΔG = ΔH -TΔS

ΔH =1269.8 kJ

ΔS= -364.6 J/K

T = 35ºC = 308.15

ΔS esta en Joules por lo tanto para que sean KJ este se multiplica por 0.001.

ΔS = x 0.001 = 0.3646

Se sustituyen los valores en al ecuacion:

ΔG = 1269.8 kJ -(308.15x-0.3646)

ΔG = -1157.45 kJ