Conociendo los datos siguientes:
A(C) = 12g y A(H) = 1g, en nueve gramos de gas etano, C2H6, ¿Cuántos moles de moléculas hay?, ¿Cuántas moléculas?, ¿Cuántos átomos de carbono?, y ¿Qué volumen ocupan en condiciones normales?
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La masa molecular del etano será: 2 . 12 + 6 = 30 g/mol. El número de moles de este gas se podrá calcular:
9 g C2H6 × 1 mol C2H6/30 g C2H6 =
= 0.3 mol C2H6.
El número de moléculas es:
0.3 mol C2H6 × 6.02 . 10^23 moléculas C2H6/mol C2H6 = 1.81 . 10^23 moléculas C2H6
Puesto que cada molécula posee dos átomos de carbono, el número de átomos de este elemento será:
1.81 . 10^23 moléculas C2H6 × 2 átomos C/moléculas C2H6 = 3.62 . 10^23 átomos de carbono.
Como cada mol de gas en condiciones normales ocupa 22.4 L, estos 0.3 moles ocuparán:
0.3 mol C2H6 × 22.4 L C2H6/mol C2H6 = 6.72 L C2H6
saludos.
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