Conforme se calientan 3.0 litros de gas ideal a 27 ºC, se expande a una presión constante de 2.0 atm. ¿Cuánto trabajo realiza el gas conforme su temperatura cambia de 27 ºC a 227 ºC? Resp. 0.40 kJ. .
Respuestas a la pregunta
Contestado por
32
Respuesta: El trabajo realizado es de 0.40 kJ
Desarrollo
Considerando una presión constante para el gas de 2 atmósferas, tenemos que:
T₂ × V₁ = T₁ × V₂, despejamos el volumen alcanzado
V₂ = (T₂ × V₁)/T₁
Expresamos °C a Kelvin:
T₁ = 227 + 273.15 = 500.15
T₂ = 27 + 273.15 = 300.15
V₂ = (500.15°C × 3L)/300.15°C
V₂ = 5 L
El trabajo es:
trabajo = P × ΔV
trabajo = 2atm × (5 - 2)L
trabajo = 4 atm · L
Expresamos a kJ:
*NOTA: El trabajo es positivo ya que se ejerce una presión sobre el gas al cuál se le transfiere energía
Desarrollo
Considerando una presión constante para el gas de 2 atmósferas, tenemos que:
T₂ × V₁ = T₁ × V₂, despejamos el volumen alcanzado
V₂ = (T₂ × V₁)/T₁
Expresamos °C a Kelvin:
T₁ = 227 + 273.15 = 500.15
T₂ = 27 + 273.15 = 300.15
V₂ = (500.15°C × 3L)/300.15°C
V₂ = 5 L
El trabajo es:
trabajo = P × ΔV
trabajo = 2atm × (5 - 2)L
trabajo = 4 atm · L
Expresamos a kJ:
*NOTA: El trabajo es positivo ya que se ejerce una presión sobre el gas al cuál se le transfiere energía
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