Question

Configuración electrónica del elemento
Au (z=79)
Rb (z=37)
B (z=5)

Answer 1

Respuesta:

Au

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d1

Rb

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p6 4s2 3d9

B

1s2 2s2 2p1

Explicación:

Para realizar la configuración electrónica se sigue las flechitas como se muestra en el diagrama de Moeller, que es el diagrama usado para establecer la configuración electrónica de los elementos químicos.

Siempre se empieza de arriba hacia abajo, y de derecha hacia izquierda. Es decir iniciamos en 1s2, luego continuamos en 2s2, 3p6 y así sucesivamente, al terminar en la punta de una flecha se continua con el el inicio de la siguiente del subnivel s a f.

Los subniveles u orbitales son denominados s, p, d, f y cada subnivel permite un determinado número de electrones. S permite 2, p=6, d=10 y f=14. El número de electrones que ocupa dicho orbital se coloca como superíndice en la letra que representa al subnivel, puede tener menos electrones que los que soporta pero no más.

Estos electrones se van sumando hasta que sean igual al número atómico de del elemento que se está configurando.

Por ejemplo en 1s2 hay 2 electrones, 1s2 2s2 aquí hay 4 electrones puesto que se suman los electrones (en negrita).

Nótese que para Z=37, en 3d9, d no llena sus electrones que son 10, puesto que si no excedería el número de electrones y sería Z=38. Al igual que en 5d1 y 2p1.

Z significa el número atómico, que a la vez indica el número de electrones si está en estado basal.