Química, pregunta formulada por gomelo04, hace 1 año

configuración electrónica de z=20 y z=13

Respuestas a la pregunta

Contestado por goldshaw96
4
Z=13
1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P1

Z=20
1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P6 3D1

Cada orbital ( llevan un numero para identificarlos, 1,2,3,4.) y asu vez cada orbital tiene sub orbitales (S,P,D,F) los cuales tienen un numero máximo de electrones que puedes usar (S máximo 2, P unos 6, D 10, F 14) y se disponen en los orbitales de la siguiente manera : 1 S, 2SP, 3SPD, 4 SPDF, 5SPDF, 6 SPD, 7SP, y así. No importa que no uses todos los que tenes por sub orbital, solo los que necesites.

gomelo04: gracias :)
Contestado por juan11fe
3

Respuesta:

z=20  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

nivel:4

periodo:4

z=13   1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

nivel:3

periodo:3

Explicación:

el d1 no puede aparecer como aparece arriba

la configuración de arriba esta mal el z=20 tendria de grupo IIV con el elemento calcio

z=13 termina en 3p1 porque entra totalmente su elemento es IIIB

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