configuracion electronica de los elementos de la tabla periodica , alguien sabe
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Los elementos en la tabla periódica se ordenan de acuerdo a su número atómico, cuántos protones tienen. En un átomo neutro, el número de electrones será igual al número de protones, de forma que podemos determinar fácilmente el número de electrones a partir del número atómico. Adicionalmente, la posición de un elemento en la tabla periódica —su columna o grupo, y fila o periodo— proporciona información útil sobre cómo están dispuestos sus electrones.
Si consideramos solo las primeras tres filas de la tabla, que incluyen a los principales elementos importantes para la vida, cada fila corresponde al llenado de una capa de electrones diferente: el helio y el hidrógeno colocan sus electrones en la capa 1n, mientras que los elementos de la segunda fila como el Li comienzan a llenar la capa 2n y los elementos de la tercera fila como el Na continúan con la capa 3n. De manera similar, el número de columna de un elemento nos da información acerca de su número de electrones de valencia y su reactividad. En general, el número de electrones de valencia es el mismo dentro de una columna y aumenta de izquierda a derecha dentro de una fila. Los elementos del grupo 1 tienen solo un electrón de valencia y los del grupo 18 tienen ocho, excepto el helio, que solo tiene dos electrones en total. De este modo, el número de grupo puede predecir qué tan reactivo será cada elemento:
El helio (\text{He}HeH, e), el neón (\text{Ne}NeN, e) y el argón (\text{Ar}ArA, r), como elementos del grupo 18, tienen su capa externa completa o satisfacen la regla del octeto. Esto los hace muy estables como átomos individuales. Debido a su falta de reactividad son denominados gases inertes o gases nobles.
El hidrógeno (\text{H}HH), el litio (\text{Li}LiL, i) y el sodio (\text{Na}NaN, a), como elementos del grupo 1, tienen solo un electrón en su capa exterior. Son inestables como átomos individuales pero pueden estabilizarse al perder o compartir un electrón de valencia. Si estos elementos pierden completamente un electrón —como hacen normalmente el \text{Li}LiL, i y el \text{Na}NaN, a— se convierten en iones de carga positiva: \text{Li}^+Li+L, i, start superscript, plus, end superscript y \text{Na}^+Na+N, a, start superscript, plus, end superscript.
El flúor (\text{F}FF) y el cloro (\text{Cl}ClC, l), como elementos del grupo 17, tienen siete electrones en su capa exterior. Tienden a alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros átomos y se convierten en iones con carga negativa: \text{F}^-F−F, start superscript, minus, end superscript and \text{Cl}^-Cl−C, l, start superscript, minus, end superscript.
El carbono (\text{C}CC), como un elemento del grupo 14, tiene cuatro electrones en su capa exterior. Generalmente, el carbono comparte electrones para obtener una capa de valencia completa, y así forma enlaces con muchos otros átomos.
Entonces, las columnas de la tabla periódica reflejan el número de electrones que se encuentran en la capa de valencia de cada elemento, lo que a su vez determina cómo va a reaccionar.
Subcapas y orbitales
El modelo de Bohr es útil para explicar la reactividad y la formación de enlaces de muchos elementos pero, en realidad, no da una descripción muy precisa de cómo están distribuidos los electrones en el espacio alrededor del núcleo. Específicamente, los electrones no circundan el núcleo, sino que pasan la mayor parte de su tiempo en regiones del espacio que a veces tienen formas complicadas alrededor del núcleo denominadas orbitales electrónicos. Realmente no podemos saber dónde está un electrón en cualquier momento dado, pero podemos determinar matemáticamente el volumen de espacio en el que es más probable encontrarlo, digamos, el volumen de espacio en el que pasa el 90% de su tiempo. Esta región de alta probabilidad es lo que conforma un orbital y cada orbital puede contener hasta dos electrones.
Así que, ¿cómo encajan estos orbitales definidos matemáticamente con las capas de electrones del modelo de Bohr? Podemos dividir cada capa de electrones en una o más subcapas, que simplemente son conjuntos de uno o más orbitales. Las subcapas se designan con las letras sss, ppp, ddd y fff, y cada letra indica una forma diferente. Por ejemplo, las subcapas sss tienen un único orbital esférico, mientras que las ppp tienen tres orbitales en forma de mancuerna con ángulos rectos entre ellos. La mayor parte de la química orgánica, la química de los compuestos que contienen carbono y que son fundamentales para la biología, trata sobre interacciones entre electrones de las capas sss y ppp, así que estas son las capas con las que hay que familiarizarse. Sin embargo, los átomos con muchos electrones pueden distribuir algunos de ellos en las subcapas ddd y fff. Las subcapas ddd y ffftienen formas más complejas y contienen cinco y siete orbitales, respectivamente.
Si consideramos solo las primeras tres filas de la tabla, que incluyen a los principales elementos importantes para la vida, cada fila corresponde al llenado de una capa de electrones diferente: el helio y el hidrógeno colocan sus electrones en la capa 1n, mientras que los elementos de la segunda fila como el Li comienzan a llenar la capa 2n y los elementos de la tercera fila como el Na continúan con la capa 3n. De manera similar, el número de columna de un elemento nos da información acerca de su número de electrones de valencia y su reactividad. En general, el número de electrones de valencia es el mismo dentro de una columna y aumenta de izquierda a derecha dentro de una fila. Los elementos del grupo 1 tienen solo un electrón de valencia y los del grupo 18 tienen ocho, excepto el helio, que solo tiene dos electrones en total. De este modo, el número de grupo puede predecir qué tan reactivo será cada elemento:
El helio (\text{He}HeH, e), el neón (\text{Ne}NeN, e) y el argón (\text{Ar}ArA, r), como elementos del grupo 18, tienen su capa externa completa o satisfacen la regla del octeto. Esto los hace muy estables como átomos individuales. Debido a su falta de reactividad son denominados gases inertes o gases nobles.
El hidrógeno (\text{H}HH), el litio (\text{Li}LiL, i) y el sodio (\text{Na}NaN, a), como elementos del grupo 1, tienen solo un electrón en su capa exterior. Son inestables como átomos individuales pero pueden estabilizarse al perder o compartir un electrón de valencia. Si estos elementos pierden completamente un electrón —como hacen normalmente el \text{Li}LiL, i y el \text{Na}NaN, a— se convierten en iones de carga positiva: \text{Li}^+Li+L, i, start superscript, plus, end superscript y \text{Na}^+Na+N, a, start superscript, plus, end superscript.
El flúor (\text{F}FF) y el cloro (\text{Cl}ClC, l), como elementos del grupo 17, tienen siete electrones en su capa exterior. Tienden a alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros átomos y se convierten en iones con carga negativa: \text{F}^-F−F, start superscript, minus, end superscript and \text{Cl}^-Cl−C, l, start superscript, minus, end superscript.
El carbono (\text{C}CC), como un elemento del grupo 14, tiene cuatro electrones en su capa exterior. Generalmente, el carbono comparte electrones para obtener una capa de valencia completa, y así forma enlaces con muchos otros átomos.
Entonces, las columnas de la tabla periódica reflejan el número de electrones que se encuentran en la capa de valencia de cada elemento, lo que a su vez determina cómo va a reaccionar.
Subcapas y orbitales
El modelo de Bohr es útil para explicar la reactividad y la formación de enlaces de muchos elementos pero, en realidad, no da una descripción muy precisa de cómo están distribuidos los electrones en el espacio alrededor del núcleo. Específicamente, los electrones no circundan el núcleo, sino que pasan la mayor parte de su tiempo en regiones del espacio que a veces tienen formas complicadas alrededor del núcleo denominadas orbitales electrónicos. Realmente no podemos saber dónde está un electrón en cualquier momento dado, pero podemos determinar matemáticamente el volumen de espacio en el que es más probable encontrarlo, digamos, el volumen de espacio en el que pasa el 90% de su tiempo. Esta región de alta probabilidad es lo que conforma un orbital y cada orbital puede contener hasta dos electrones.
Así que, ¿cómo encajan estos orbitales definidos matemáticamente con las capas de electrones del modelo de Bohr? Podemos dividir cada capa de electrones en una o más subcapas, que simplemente son conjuntos de uno o más orbitales. Las subcapas se designan con las letras sss, ppp, ddd y fff, y cada letra indica una forma diferente. Por ejemplo, las subcapas sss tienen un único orbital esférico, mientras que las ppp tienen tres orbitales en forma de mancuerna con ángulos rectos entre ellos. La mayor parte de la química orgánica, la química de los compuestos que contienen carbono y que son fundamentales para la biología, trata sobre interacciones entre electrones de las capas sss y ppp, así que estas son las capas con las que hay que familiarizarse. Sin embargo, los átomos con muchos electrones pueden distribuir algunos de ellos en las subcapas ddd y fff. Las subcapas ddd y ffftienen formas más complejas y contienen cinco y siete orbitales, respectivamente.
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Gracias sime ayuda pero nose como irlos acomodando con las diagonales para la configuracion electronica x eso no conprendi =14si: con las ffrchitas plis ayudenme
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