Question

configuracion electronica de dirac-jordan

Answer 1

El modelo atómico de Dirac-Jordan considera a partículas diminutas a las que no se podía fijar su velocidad o posición (predice la existencia de anti-partículas). 
En su ecuación apararece un 4to parámetro con características cuánticas dominado " numero cuántico de ESPÍN ":
Con este podemos determinar el lugar donde se encuentra un electrón en específico, sus niveles de energía y la rotación en una órbita. 

El átomo está formado por el núcleo atómico, el cual tiene protones (+ positivos), neutrones (sin carga) y luego están los electrones que se dividen en niveles de energía y que, dependiendo de la cantidad de electrones que tenga el átomo, se irán distribuyendo en los niveles de energía.

Por cada nivel de energía (Capa) existe un subnivel de energía, y dentro de los subniveles podemos encontrar orbitales o reempe y es aquí en los orbitales donde tenemos mayor probabilidad de encontrar mayor número de electrones.

(Dependiendo del número de nivel de energía depende el número de subnivel y de orbitales)

Los electrones se irán acomodando en los subniveles  que correspondientes a cada nivel de energía.

En cada orbital solo pueden existir dos electrones;  uno positivo  (+ flechita arriba)
y un negativo (-  flechita abajo).   Los subniveles quedan de esta manera:

(Sharp) S <-- solo tiene un (1) orbital  <-- tiene 2 electrones  
(Principal) P <-- tiene tres (3) orbitales <-- tiene 6 electrones
(Difuso) d <-- tiene cinco (5) orbitales  <-- tiene 10 electrones
(Fundamental) F  <-- tiene siete (7) orbitales <-- tiene 14 electrones

Por lo tanto los subniveles quedan de esta forma:   S2  -  P6  -  d10  -  F14

Esto forma parte de lo que es la REGLA DE MOLLIER. 
Ahora, ya que vimos lo que son los SUBNIVELES y su composición de orbitales. Nos vamos a los NIVELES (Capas) y como se componen de subniveles.  (Si entendiste lo anterior, esto es mucho más simple).

A los niveles los podemos distinguir con letras (de la K en adelante) o números (1, 2, 3 …), como nos sea más cómodo.
La regla de Mollier o regla del serrucho nos ejemplifica una tabla en la que nos muestra tanto niveles como subniveles y de esta forma nos permite de manera más fácil acomodar los electrones en casa orbital.  Y queda de esta forma:

Nivel:     

Se suman los electrones de los orbitales de cada subnivel y nos da como resultado el número de electrones que cuenta cada nivel o capa de nuestro átomo.

1     S2                                     = 2 electrones   

2     S2   +   p6                            = 8 electrones    

3     S2   +   p6  +    d10                 = 18 electrones

4     S2   +   p6  +    d10    +  F14      = 32 electrones

5     S2   +   p6  +   d10     +  F14       =32 electrones

6     S2   +   p6   +   d10                 =18 electrones

7     S2   +   P6                           = 8 electrones

8     S2                                     = 2 electrones

 

(Entre más alejados tenga los electrones, más energía tiene el átomo y por lo tanto se dice que es inestable)

Ejemplo de configuración electrónica de K:

Potasio  
No. Atómico: 19    <---- (Este nos interesa) El número atómico es igual al número de protones y el número de protones es igual al número de neutrones  cuando el átomo está en estado neutro.

Los electrones se empezaran a distribuir desde el primer nivel:

-El nivel 1, subnivel S acepta 2 electrones  (1s2),  por lo tanto llevamos 2 electrones de 19 y nos sobran 17 electrones.
-El nivel 2, subnivel S acepta 2 electrones (1s2) y subnivel P acepta 6 electrones (2p6),  por lo tanto llevamos 8 electrones de 17 y nos sobran 9 electrones.
-El nivel 3,  subnivel S acepta 2 electrones (1s2),  subnivel P acepta 6 electrones (2p6),  por lo tanto llevamos 8 electrones de 9 y nos sobran 1 electron.
-El nivel 4, subnivel S acepta nuestro último electron (4s1) y queda distribuido completamente.

 

K19  =  1s2,, 2s2 2p6, 3s2 3p6 ,4s1  <----- De esta forma queda nuestra configuración. 

Answer 2

La configuración electrónica de Paúl Dirac, es una descripción cuántica y relativista de la configuración electrónica de un átomo.

La configuración electrónica de Paul Dirac, está compuesta principalmente por 4 subniveles de energía conocidos, los cuales son:

• S: Tiene 1 orbital y 2 electrones.  
• P: Tiene 3 orbitales y 6 electrones.  
• D: Tiene 5 orbitales y 10 electrones.  
• F: Tiene 7 orbitales y 14 electrones.  

Cada uno de los niveles es identificado mediante la letra "k", y se descomponen en subniveles, éstos se resuelven aplicando el método de la lluvia.

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