Química, pregunta formulada por isabelrieralima, hace 1 año

Condiciones iniciales: temperatura -216ºC, presión 2.29 atm.

Condiciones finales: presión 3663 mmHg, temperatura ºC

Hola no entiendo como tengo que calcular la temperatura en las condiciones finales.


isabelrieralima: La verdad es que no dice nada más:
isabelrieralima: Este es el ejercicio:
Suponemos un gas...

Condiciones iniciales: temperatura -216ºC, presión 2.29 atm.

Condiciones finales: presión 3663 mmHg, temperatura
ºC

(Redondea tu resultado a la unidad)

Respuestas a la pregunta

Contestado por Passepartout
1

Respuesta:

Explicación:

La única forma de resolverlo es suponer que en la transformación el volumen no cambia. Si esto es así, la expresión

PV/T = P'V'/T'

queda reducida a

P / T = P' / T'

ya que V = V'

Escribiendo las presiones en atm (esto es optativo) y las teperaturas en K (esto es obligatorio),

2,29 / 57 = 4,82 / T'

T' = 4,82 · 57 / 2,29 = 120 K

En ºC, 120 - 273 = -153 ºC


isabelrieralima: Explicas Súper bien. Gracias!!!!!
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