Question

Con procedimiento por favor:
El compuesto hidrato de cloral, muy socorrido en los relatos de detectives como ardid para dejar inconsciente a alguien, se compone de 14.52% C, 1.83% H, 64.30% Cl y 19.35% O por masa, y tiene una masa molar de 165.4 g/mol. (a) Determine la fórmula empírica de esta sustancia. (b) Determine la fórmula molecular de esta sustancia. (c) Dibuje la estructura de Lewis de la molécula, suponiendo que los átomos de Cl se unen a un solo átomo de C y que hay un enlace C⎯ C y dos enlaces C⎯ O en el compuesto.

Answer 1

14.52% C,                     1.83% H,        64.30% Cl y                   19.35% O

14,52/12 = 1,21        1,83/1  = 1,83         64,3/35,5 = 1,81             19,35/16=1,21

Dividiendo por 1,21   tenemos   C  H1,5  Cl 1,5 O     Como tenemos que quitar los decimales multiplicamos por 2 y la fórmula empírica es C2H3Cl3O2

Entonces, la fórmula molecular debe ser un múltiplo. Veamos la masa de una fórmula empírica: (12*2) + 3 + (35,5*3)  +16*2  = 165,5 .

Pues como coincide, la fórmula molecular es la empírica (*1)  C2H3Cl3O2.