Con la temperatura de 402°C del ácido brómico y el volumen de 1.6 dm 3 calcular la presión de dicho gas, colocar la respuesta en in de Hg y mm de Hg.
Respuestas a la pregunta
La presión de un gas es la fuerza que ejerce el gas sobre una superficie.
¿Cómo calcular la presión de dicho gas?
Se puede calcular utilizando la ecuación de gas ideal PV = nRT
Donde:
- P = presión
- V = volumen
- n = número de moles
- R = constante universal de los gases
- T = temperatura en Kelvin
Sabiendo que:
- V = 1.6 dm3
- n = ?
- R = 0.0821 L·atm/mol·K
- T = 402°C + 273.15 = 675.15 K
- P = (n)(0.0821)(675.15) / 1.6 = ?
Para calcular el número de moles, necesitamos saber la densidad del gas.
La densidad de un gas se puede calcular usando la ecuación:
- d = m/V
Donde:
- d = densidad
- m = masa
- V = volumen
Dado que la densidad del ácido brómico es de 3.4 g/L, la masa del gas en 1.6 dm3 es de:
- m = (3.4 g/L)(1.6 dm3) = 5.44 g
Dividiendo la masa entre el volumen, podemos calcular la densidad:
- d = 5.44 g / 1.6 dm3 = 3.4 g/L
La densidad nos dice cuántos gramos de gas hay en un litro, como sabemos que hay 1.6 dm3 de gas.
Podemos calcular el número de moles de gas:
- n = (5.44 g)(1 mol/84.0 g) = 0.065 mol
Reemplazando esto en la ecuación de gas ideal, podemos calcular la presión:
- P = (0.065 mol)(0.0821 L·atm/mol·K)(675.15 K) / 1.6 dm3 = ?
- P = 20.7 atm
La presión de un gas es de 20.7 atm o 207000 mmHg.
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