Química, pregunta formulada por cataco08, hace 1 mes

con justificación

En un compuesto cada átomo comparte un número determinado de electrones según su estado de 1 oxidación, el cual se determina según su configuración c electrónica. Por ejemplo, el SiO2 es un compuesto neutro conformado por silicio y oxigeno (ver figura), cuya configuración electrónica se muestra en la tabla.

átomo Configuración electrónica
Si 1s² 2s² 2p 3s² 3p²
O 1s² 2s²2p4

De acuerdo con la información anterior, ¿Cuál es el estado de oxidación del Si y del O en este compuesto?

a. Si +4 O +3
b. Si +4 O -2
c. Si -3 O -2
d. Si -3 O +6​

Respuestas a la pregunta

Contestado por ferdexe
5

Respuesta:

b) Si +4 O -2

Explicación:

Cuando se forman compuestos los estado de oxidación (o Valencias) se intercambian, es decir, el oxígeno tiene la valencia del silicio, y el silicio la del oxígeno.

Si +4

O -2

Entonces → Si2O4

Teniendo esto en cuenta, también se simplifican, en este caso se dividen entre dos.

2/2= 1

4/2= 2

Por lo tanto, queda → Si1O2

El 1 se sobreentiende, no es necesario ponerlo, por eso queda SiO2.

• Éxito • ✨

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