Question

Con el paso del tiempo, cuando el hierro esta a la intemperie y en presencia del oxigeno y agua, se presenta la formación del óxido de hierro según la siguiente reacción. 4Fe + 3O2 + 2H2O → 2Fe2O3*H2O
Calcular la cantidad de moles presentes en:
a. 6,7 gramos de hierro (Fe).
b. 2,22 gramos de oxígeno(O2)

Calcular la cantidad de gramos presentes en: c. 8,3 moles de óxido de Hierro hidratado (Fe2O3*H2O)

Answer 1

Dadas cantidades (en gramos y moles ) de algunos compuestos quimicos, se pide expresar en gramos o moles. Los resultados son:

a. 0,12 mol Fe

b. 0,07 mol O₂

c. 1477,4 g Fe₂O₃.H₂O

Para realizar los cálculos solicitados necesitamos conocer los pesos moleculares de los compuestos involucrados:

Peso molecular Fe₂O₃.H₂O = 178 g/mol

Peso atómico O = 16 g

Peso atómico Fe =  56 g

Peso molecular H₂O = 18 g/ mol

a. Para convertir 6,7 g Fe a moles:

moles = gramos / peso molecular

moles Fe = 6,7 g / 56 g/mol = 0,12 mol

b.  Para convertir 2,22 g O₂ a moles:

moles = gramos / peso molecular

moles O₂ = 2,22 g / 32 g/mol = 0,07 mol

c. Para calcular gramos en 8,3 moles  Fe₂O₃.H₂O:

gramos = moles ×  peso molecular

gramos Fe₂O₃.H₂O = 8,3 moles × 178 g/mol = 1477,4 g