con base en la serie de actividad (tabla 4.5), prediga el resultado de las reacciones siguientes: a) Al (s) + NiCl (ac) ----> b) Ag (s) + Pb(No3)2 (ac) ----> c) Cr(s) + NiSO4 (ac) ---->
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la
energía química
Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una
reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar
una reacción química no espontánea.
Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una
reacción redox (celda galvánica o voltáica).
En la figura se muestran los componentes de una celda galvánica que corresponde a la celda de
Daniell
Zn | Zn+2
(1 M) || Cu+2
(1 M) | Cu
Ánodo (+) Cátodo (-)
Oxidación Reducción
Pierde e
- Gana e
-
Reductor Oxidante
Reacciones de las semiceldas:
Zn Zn+2 + 2 e
-
Cu+2 + 2e
- Cu
En una celda, el ánodo es por definición, el electrodo donde se lleva a cabo la oxidación, y el
cátodo es el electrodo donde se lleva a cabo la reducción.
En la figura se observa que las soluciones deben estar separadas ya que, si el electrodo de Zinc se
pone en contacto con la solución de CuSO4 se inicia la reacción espontánea siguiente.
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Para completar el circuito eléctrico es necesario colocar entre las 2 semi-celdas un puente salino de
KCl o NH4 NO3 para que los iones se muevan de una semi-celda a otra a través de el
Explicación: