Con base a la ecuación química, determina los gramos de hidrógeno que se producirá al hacer reaccionar 6 moles de aluminio con ácido clorhídrico. Considera que el peso del aluminio es 1.
2Al + 6HCl ⇒ 2AlC₃ + 3H₂
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2Al + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂
2 mol Al -----------------3 mol H
6 mol Al ----------------- X
X = 6 mol Al . 3 mol H
2 mol Al
X = 9 mol H
mol = gramos / PM
gramos = mol . PM
= 9 mol H . 2 g/mol
= 18 g
Peso Molecular H₂
H 1 g/mol . 2 = 2 g/mol
2 mol Al -----------------3 mol H
6 mol Al ----------------- X
X = 6 mol Al . 3 mol H
2 mol Al
X = 9 mol H
mol = gramos / PM
gramos = mol . PM
= 9 mol H . 2 g/mol
= 18 g
Peso Molecular H₂
H 1 g/mol . 2 = 2 g/mol
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