Question

Con 300 mL de H2SO4 al 53.7% de densidad 1.46 g/mL, cuántos mililitros de H2SO4 4normal se puede preparar?. R/ 1200 mL
con todo el procedimiento porfa

Answer 1

Dado un volumen de solución de ácido sulfúrico de concentración y densidad conocidas, se pide calcular el volumen de solución de concentración 4N que se puede obtener. El resultado es que se puede obtener un volumen de solución 4N de 1200 ml.

Tenemos 300 ml de solución de H₂SO₄ al 53,7% y conocemos que la densidad de esta solución es 1,46 g/ml.

Necesitamos preparar solución de H₂SO₄ concentración 4N

Podemos calcular de la solución inicial cuántos gramos de H₂SO₄ tenemos disponibles en esa solución:

Para esto, primero calculamos la masa de la solución, usando la ecuación de densidad:

densidad de solución = masa de solución / volumen de solución.

Conocemos volumen y densidad, entonces calculamos la masa:

masa de solución = densidad × volumen

masa de solución = 1,46 g/ml × 300 ml = 438 g

Ahora, podemos calcular gramos de H₂SO₄ contenidos en esa masa de solución, ya que conocemos su concentración en porcentaje:

% H₂SO₄ = (masa H₂SO₄ / masa de solución) × 100

53,7 = ( masa H₂SO₄ / 438 ) × 100

masa H₂SO₄ = (53,7 / 100 ) × 438 = 235,2 g

Tenemos disponibles 235,2 g H₂SO₄ para preparar la nueva disolución (concentración 4N).

Concentración 4 N significa que se tienen 4 equivalentes H₂SO₄ /litro de solución.

Calculemos el número de equivalentes de H₂SO₄ que tenemos en 235,2 gramos:

Equivalentes = gramos / Peso equivalente

El peso equivalente del H₂SO₄ es igual a Peso molecular /2 (98/2 = 49 gr/eq)

Equivalentes H₂SO₄ = 235,2 g / 49 g/eq = 4,8

Ya que conocemos la Normalidad de la solución a preparar, podemos calcular el volumen resultante:

Normalidad = equivalentes H₂SO₄ / L de solución

4 = 4,8 / L solución

L solución = 4,8/4 = 1,2 L

1,2 L × 1000 ml / L = 1200 ml

El volumen de solución 4N es 1200 ml