Química, pregunta formulada por naferquiroz333ovma0v, hace 1 año

con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m ( dens.= 1,08 g/ml ) calcular:
A) el volumen de solución que puede prepararse
B) la masa de solvente necesaria

Respuestas a la pregunta

Contestado por kezmez999
111

adjunto el procedimiento en una imagen, espero y te sea de ayuda


Adjuntos:

naferquiroz333ovma0v: gracias
kezmez999: podrias agregarla como mejor respuesta
Contestado por keilakayet
11

A) El volumen de solución que puede prepararse con 30 g de nitrato de plata es:  126.26 mL

B) La masa de solvente necesaria es: 106.36 g

Datos:

  • Masa soluto= 30 g
  • Porcentaje en masa= %m/m= 22%
  • Densidad= d= 1.08 g/mL

Porcentaje en masa:

El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución. Su fórmula es:

%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100

Reemplazando los datos:

22%= ( 30 g / x  ) *100

x= 30/22 )*100

x=136.36 g

De este modo:

  • Masa solución= 136.36 g
  • Masa solvente= 136.36 g - 30 g= 106.36 g
  • Volumen solución: V=m/d = 136.36/ 1.08 g/mL = 126.26 mL

Profundiza en porcentaje en masa en https://brainly.lat/tarea/5030858

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