Con 150 gr de nitrógeno y 200 gr de hidrógeno Cuantos gramos de amoniaco se formara? Indica el limitante y calcular el exceso.
Respuestas a la pregunta
Para la reacción de obtención de Amoniaco, con determinadas cantidades de reactivos, se tiene:
El reactivo limitante es el Nitrógeno.
Reactivo en exceso sin reaccionar = 167,86 g de H₂
Ecuación Química
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
1 mol 3 mol 2 mol
28 g 6 g 34 g
Reactivos disponibles
200 gramos de H₂
150 gramos de N₂
Determinación de reactivo limitante
De la ecuación química: g N₂ / g H₂ = 28 / 6 = 4,67
De los reactivos disponibles: g N₂ / g H₂ = 150 / 200 = 0,75
El reactivo limitante es el Nitrógeno.
Cálculo de cantidad de Hidrógeno que no reacciona
De la ecuación química se tiene que:
28 gramos de N₂ reaccionan con 6 gramos de H₂
150 gramos de N₂ ........................... X
X = 150 g de N₂ × (6 g de H₂ / 28 g de N₂ ) = 32,14 g de Hidrógeno
gramos de H₂ que no reaccionan = 200 g - 32,14 g = 167,86 g de H₂
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