COMPUSTOS
H2O
CH4
el mol?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Una reacción química ajustada nos da información sobre las proporciones en las que reaccionan las sustancias
Por tanto si queremos que reaccionen en las cantidades justas tenemos necesidad de “contar” moléculas, ya que los reactivos han de estar en la proporción de 2 moléculas de O2 por una de CH4 , pero
¿cómo contar moléculas?
Para conseguirlo hacemos uso del concepto de mol:
Un mol de CH4 es la cantidad de metano que contiene 6,02. 1023 moléculas de metano y, según se estableció (ver apuntes sobre el concepto de mol), su masa coincide con la masa de la molécula en gramos. Esto
es: 16,0 g. Por tanto, si tomamos 16,0 g de CH4 estamos cogiendo 6,02. 1023 moléculas de CH4.
Repitamos ahora el razonamiento con el oxígeno. Un mol de O2 es la cantidad de oxígeno que contiene
6,02. 1023 moléculas de O2 y su masa coincide con la masa de la molécula en gramos. Esto es: 32,0 g. Por
tanto, si tomamos 32,0 g de O2 estamos cogiendo 6,02. 1023 moléculas de O2. Si necesito coger el doble de
moléculas debería de coger 2 moles. Esto es 64,0 g de O2
En resumen, si quiero que las moléculas de CH4 y O2 estén en proporción 1:2 debería de coger 1 mol
de CH4 y 2 moles de O2, o lo que es lo mismo, 16,0 g de CH4 y 64,0 g de O2.
Explicación:
espero que te sirva