Question

compuesto que contiene C.H Y O UN ANÁLISIS ELEMENTAL REVELA 40% DE CARBONO Y 6,67% DE HIDRÓGENO, si la masa molecular del compuesto es dos veces la masa de la fórmula mínima ¿cual sera la fórmula molecular del compuesto​

Answer 1

Respuesta:

F.E.: CH2O                   F.M.: C2H4O2

Explicación:

Un compuesto que contiene C, H y O un análisis elemental revela 40% de carbono y 6,67% de hidrógeno, si la masa molecular del compuesto es dos veces la masa de la fórmula mínima ¿cuál será la fórmula molecular del compuesto?

1. calcular % de O

% O = 100% - 40%  -  6,67%

% O = 53.33 %

2. calcular mol de cada elemento

n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol

n H = 6.67 g / 1 g/mol = 6.67 mol

n O = 53.33 g/ 16 g/mol = 3.33 mol

3. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H = 6.67 mol / 3.33 mol = 2

O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

Se multiplica por 2, uno de los resultados es un decimal

4. F.E.: CH2O

5. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 =  2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

Mm FE = 30 g/mol

6. calcular n

La Mm de la FE es 30  g/mol y la masa molecular del compuesto es dos veces la masa de la fórmula mínima, entonces Mm del compuesto es                             60 g/mol

n = Mm compuesto

         Mm FE

n = 60 g/mol

      30   g/mol

n = 2

7. F.M.: (CH2O )2 = C2H4O2