compuesto que contiene C.H Y O UN ANÁLISIS ELEMENTAL REVELA 40% DE CARBONO Y 6,67% DE HIDRÓGENO, si la masa molecular del compuesto es dos veces la masa de la fórmula mínima ¿cual sera la fórmula molecular del compuesto
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.E.: CH2O F.M.: C2H4O2
Explicación:
Un compuesto que contiene C, H y O un análisis elemental revela 40% de carbono y 6,67% de hidrógeno, si la masa molecular del compuesto es dos veces la masa de la fórmula mínima ¿cuál será la fórmula molecular del compuesto?
1. calcular % de O
% O = 100% - 40% - 6,67%
% O = 53.33 %
2. calcular mol de cada elemento
n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol
n H = 6.67 g / 1 g/mol = 6.67 mol
n O = 53.33 g/ 16 g/mol = 3.33 mol
3. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H = 6.67 mol / 3.33 mol = 2
O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
Se multiplica por 2, uno de los resultados es un decimal
4. F.E.: CH2O
5. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 30 g/mol
6. calcular n
La Mm de la FE es 30 g/mol y la masa molecular del compuesto es dos veces la masa de la fórmula mínima, entonces Mm del compuesto es 60 g/mol
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 60 g/mol
30 g/mol
n = 2
7. F.M.: (CH2O )2 = C2H4O2