Question

composicion centesimal
5g de tierra. 4g de azufre molido , 3g de corcho y 2g de agua

Answer 1

Respuesta:

El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.

Azufre + Hierro ® Sulfuro de hierro

4 g 7 g 0 g Inicial

11 g Final

4 g 9; 10 g 9; 0 g Inicial

3 g 11 g Final

8 g ; 7 g #9; 0 g Inicial

4 g 11 g Final

Ejemplos:

Azufre + Hierro ® Sulfuro de hierro

12 g 9; 30 g ; 0 g Inicial

9 g 9; 33 g Final

25 g 9; 35 g ; 0 g Inicial

5 g 9; 55 g Final

13,5 g 24,9 g 9; 0 g Inicial

1,275 g 37,125 g Final

Ejemplo:

Se sabe que 8 g de azufre reacciona con 12 g de oxígeno para dar 20 g de trióxido de azufre: a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán con 1 g de azufre y qué cantidad de trióxido de azufre se obtendrá; b) si se descomponen 100 g de trióxido de azufre ¿cuántos gramos de azufre y de oxígeno se obtendrán?

a) Azufre + Oxígeno ® Trióxido de azufre

;  

b)  

;  

Ejemplo:

Dependiendo de las condiciones experimentales 14 g de nitrógeno pueden reaccionar con 8 g, 16 g, 24 g, 32 g y 40 g de oxígeno para dar cinco óxidos diferentes. Comprobar que se cumple la ley de Dalton.

Sean los óxidos I, II, III, IV y V respectivamente.

Las distintas masas de O que se combinan con una cantidad fija de N (14 g) guardan las relaciones:

;  :

;  

Podrían haberse escogido las masas de oxígeno de cualquier pareja de óxidos.

Por ejemplo:  

Ejemplo:

Calcular la masa molecular del H2SO4

M (H2SO4) = 1,008 u • 2 + 32,06 u • 1 + 16,00 u • 4 = 98,076 u

que es la masa de una molécula.

Normalmente, suele expresarse como M (H2SO4) = 98,076 g/mol

Ejemplo:

Calcular el % de plata, nitrógeno y oxígeno que contiene el nitrato de plata.

M (AgNO3) = (107,9 + 14,01 + 16,00 u • 3) g/mol = 169,91 g/mol

 

 

Ejemplo:

Calcular la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es la siguiente: 34,8 % de O, 13 % de H y 52,2 % de C.

;  ;  

Dividiendo todos por el menor (2,175) obtenemos 1 mol de O, 6 moles de H y 2 moles de C, lo que da una fórmula empírica: C2H6O

Explicación: