Complete las siguientes frases . El carbono es el elemento que se encuentra en la naturaleza y ocupando en la tabla el número atómico 6 , tiene la cantidad de un orbital s y tres orbitales tipo p y de los cuales el primer orbital lo vamos a nombrar 1...... El segundo orbital está compuesto por dos suborbitales , de los cuales el primero de estos se llama 2........... que contiene dos electrones . El siguiente suborbital se llama 3 ..... que lo vamos a llamar 4 ...... Y que contiene los 2 electrones restantes . Como sabemos que el átomo de carbono no existe solo en la naturaleza sino unido a otros átomos , forma uniones con los demás átomos . Para esto los suborbitales se 5..... para formar distintas uniones . Entre estas uniones tenemos uniones fuertes llamadas 6 ............... uniones débiles llamadas . En el caso de los hidrocarburos alifáticos saturados las uniones que forman entre el hidrógeno y el carbono son uniones de tipo 7.............. que son uniones 8................. En el caso de los hidrocarburos insaturados las uniones que forman entre carbono he hidrogeno son de tipo 9...... o sea 10..... ... pero en el caso de doble ligadura entre carbonos una ligadura será fuerte de tipo 11........ la otra será 12............... de tipo 13... ......
ayuda porfavor
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Podria ser esto?
Explicación:
El carbono es el elemento que se encuentra en la naturaleza y ocupando en la tabla el número atómico 6 , tiene la cantidad de 3 orbitales y de los cuales el primer orbital lo vamos a nombrar 1s2. El segundo orbital está compuesto por dos suborbitales, de los cuales el primero de estos se llama 2s2 que contiene dos electrones. El siguiente suborbital se llama 2p6 .que lo vamos a llamar 2p2 .Y que contiene los 2 electrones restantes.
Como sabemos que el átomo de carbono no existe solo en la naturaleza sino unido a otros átomos, forma uniones con los demás átomos. Para esto los suborbitales se combinan para formar distintas uniones. Entre estas uniones tenemos uniones fuertes llamadas ionicas o covalentes y uniones débiles llamadas enlaces de hidrógeno y las fuerzas de dispersión de London.