Complete las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos: Na, F, O
Y escriba cuales son los electrones de la última capa o nivel de la energía
Respuestas a la pregunta
Para realizar la configuración electrónica de un átomo, de la tabla periódica, se toma en cuenta su número atómico Z, que es igual a la cantidad de electrones del átomo. Para el sodio (Na) es 11, el oxígeno (O) es 8 y para el flúor (F) es 9.
La cantidad de protones que tiene un átomo es igual a la cantidad de electrones, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Configuración electrónica
La configuración o distribución electrónica de un átomo, ubica los electrones en los niveles y subniveles de energía. Los niveles de energía son K, L, M, N, O, P y Q. Los subniveles de energía se corresponden con las letras s, p, d y f.
El átomo de sodio posee 11 electrones, el de oxígeno 8 y el de flúor 9. Siguiendo el principio de Pauli, la regla de Hund, y el diagrama de Moeller, quedan con la siguiente configuración electrónica:
- Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
- O: 1s2 2s2 2p4
- F: 1s2 2s2 2p5
El número de electrones en el último nivel de energía del Na es 1, del O es 6 y del flúor es 7 (valencia).
Para concluir, el átomo de Na, O y F son elementos neutros, que poseen 11, 8 y 9 electrones respectivamente. Llenando los orbitales de menor a mayor energía, se pudo realizar su configuración electrónica.
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