Question

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Answer 1

Respuesta:

CaCl₂   PM = 110,98 g/mol

volumen = 250 ml ≈ 0,25 l

N = 2 eq/l

masa = ? 27,75 g

moles = ? 0,25 mol

eq-g = ? 0,5

M = ? 1 mol/l

N = eq-g/L

eq-g = N × L

eq-g = 2 eq-g/l × 0,25 l

eq-g = 0,5

N = gramos

     Peq × L

gramos = N × Peq × L

Peq = PM/n°valencia

Peq = 110,98/2

Peq = 55,49 g/eq

gramos = 2 eq/l × 55,49 g/eq × 0,25 l

gramos = 27,75 g

moles = gramos / PM

moles = 27,75 g

            110,98 g/mol

moles = 0,25 mol

M = moles /litros

M = 0,25 mol / 0,25 l

M = 1 mol/l

H₂AsO₄  PM = 140,9 g/mol

masa = 60 g

v = 300 ml≈ 0,3 litros

M = gramos

       PM × L

M =        60 g            

     140,9 g/mol × 0,3 L

M =    60 g          

      42,27 g .L/mol

M = 1,42 mol/L

moles = gramos /PM

moles = 60 g/140,9 g/mol

moles = 0,43 mol

eq-g = gramos /Peq

Peq = PM/n°H

Peq = 140,9 g/eq

               2

Peq = 70,45 g/eq

eq-g = 60 g / 70,45 g/eq

eq-g = 0,85

N = eq-g/L

N = 0,85 eq/0,3 L

N = 2,83 eq/l

Al(OH)₃  PM = 78 g/mol

eq-g = 4

N = 5 eq-/L

N = eq/L

L = eq/N

L = 4 eq

     5 eq/l

L = 0,8 litros

eq = masa /Peq

masa = eq×Peq

Peq = PM /n°OH

Peq =  78 g/eq

              3

Peq = 26 g/eq

masa = 4 eq × 26 g/eq

masa = 104 gramos

moles = gramos/PM

moles = 104 g / 78 g/mol

moles = 1,33 mol

M = moles/L

M = 1,33 mol/0,8 L

M = 1,66 mol/l

NaClO₄   PM = 122,44 g/mol

masa = 80 g

v = 600 ml≈0,6 litros

moles = 80 g/122,44 g/mol

moles = 0,65 mol

M = 0,65 mol/0,6 l

M = 1,08 mol/l

eq-g = masa /Peq

Peq = PM /valencia

Peq = 122,44 g/eq

                1

Peq = 122,44 g/eq

eq-g =   80 g        

           122,44 g/eq

eq-g = 0,65 eq

N = 0,65 eq / 0,6 l

N = 1,08 eq/l