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Answer 1

Respuesta:

Siguiendo:

${ \: }^{A} _{Z}X$

En donde X es un elemento cualquiera, A el número másico, el cual es la suma de los protones y neutrones y Z es el número atómico el cual es la cantidad de protones.

$A = p^{ + } + n$

El número másico es la suma de los protones (p+) y los neutrones (n), es la cantidad de partículas que tiene el núcleo del átomo.

Mientras tanto:

$Z = p^{ + }$

El número atómico es igual que los protones en los átomos e iones.

• Inciso: Un ion es cuando un átomo pierde o gana un electrón, los protones son invariables, no pueden salir del núcleo.

El átomos (No iones) los protones son iguales que los electrones en cantidad, es decir:

$Z = {p}^{ + } = {e}^{ - }$

Pero repito que solo se cumple en átomos, cuando el átomo se convierte en ion pierde esa igualas ya que la cantidad de electrones cambia.

Siguiendo todo lo aprendido hasta ahora, el primer ejercicio su número atómico es el número de abajo, el 11, por lo que ya sabemos Z, como anteriormente dijimos que Z siempre es igual a la cantidad de protones, no importa que pase, entonces ya sabemos la cantidad de protones (p+) el cual será la misma que Z, 11. Como no nos dicen que el elemento es un ion o un átomo se supone que si es un átomo, por lo que la cantidad de protones y electrones será igual, entonces la cantidad de electrones será 11. El número másico A es el que está arriba, por lo que ya sabemos que es 23. Como anteriormente dijimos, el número másico es la suma de los protones y los neutrones, entonces los neutrones los podemos conseguir restando el número másico y los protones;

$n = A - {p}^{ + }$

$n = 23 - 11 = 12$

Este elemento tiene 12 neutrones.

Y ya está, lo haces así en todos. Ojala que lo hayas entendido.