Question

COMPLETA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

SABER

1. ¿Cuál de las siguientes relaciones

entre radios es correcta? Explique por

qué de su elección.

A. Cl > Cl-

B. Na+ < Na

C. I < Cl

D. Cl > Na

2¿Indique cuál de las siguientes

propuestas es correcta. Explique por

qué de su elección.?

A. El ion O2- es más pequeño que el

átomo neutro Ne

B. El ion F- es más grande que el ion

Na+

C. El ion Na+ es más pequeño que el

ion O2-



D. El ion I- es más pequeño que su

átomo neutro I

La segunda energía de ionización de

un elemento M es la energía necesaria

para:

A. Arrancar 3 electrones de 1 mol de

átomos de M

B. Arrancar 1 electrón de 1 mol de

iones M+

C. Arrancar 1 electrón de 1 mol de

iones M2+

D. Introducir 1 protón en 1 mol de iones

M


3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones

es falsa? Explique por qué de su

elección.

A. La primera energía de ionización del

Ar es mayor que la del Cl

B. La afinidad electrónica del F es

mayor que la afinidad electrónica del

O

C. El As es más pequeño que el Se

D. Es más difícil arrancar un electrón

del ion sodio (Na+

) que del átomo de

neón

4 Las especies químicas O2-

, F-

, Ne

y Na+ son isoelectrónicas (tienen el

mismo número de electrones). ¿A cuál

de ellas debe corresponderle un menor

tamaño? Explique por qué de su

elección.

A. F

-

B. Ne

C. O2-

D. Na+


5. La configuración electrónica de

los átomos de un cierto elemento X

es:1s2 2s2 2p5 ¿Cuál de las siguientes

afirmaciones es correcta?

A. X es un elemento de marcado

carácter metálico

B. X es capaz de formar con facilidad

aniones

C. X es un elemento de transición

D. X puede presentar números de

oxidación 1- y 7+




7. ¿Cuál de las siguientes

afirmaciones es correcta? Explique por

qué de su elección.

A. La configuración electrónica del Na+

es diferente a la del Na

B. Todos los metales de transición

tienen todos los orbitales d

semillenos

C. El átomo de un elemento alcalino

tiene menor radio que el del

halógeno del mismo período

D. La configuración electrónica 1s2 2s2

2p6 3s2 5s1 corresponde a un gas

noble del período 5


8. ¿Cuál de los siguientes iones

isoelectrónicos tendrá,

presumiblemente, un menor radio

iónico? Explique por qué de su

elección.

A. Mn2+ (Z = 25)

B. P3-

(Z = 15)

C. S2-

(Z = 16)

D. Ti4+ (Z = 22)




9. ¿Cuál de las siguientes

afirmaciones es correcta? Explique por

qué de su elección.

A. La primera energía de ionización del

magnesio es menor que la del sodio

B. El radio del ion Li+ es mayor que el

del ion Ca2+

C. La segunda energía de ionización

del sodio es mayor que la del

magnesio.

D. El Pb tiene mayor carácter metálico

que el Fr



10. Dadas siguientes las

afirmaciones, indique cuál es la

respuesta correcta:

1) En las especies H-

, He+ y Li2+, el

orden de radios es: H- > Li2+> He+
2) La primera afinidad electrónica del O

(Z = 8) es mayor que la primera afinidad del

N (Z = 7)

3) Una estructura electrónica

ns1

representa un alcalino.

4) Una estructura electrónica

ns2

representa un alcalinotérreo

A. Sólo la 3 y 4 son ciertas

B. Sólo la 1 es falsa

C. Sólo la 1 es cierta

D. Todas son ciertas










​

Answer 1

Respuesta : de que materia es parce

Answer 2

Respuesta:

y tamto para 5 puntos ‍♀️