Question

Completa la información de la siguiente tabla?

Answer 1

Algunas reacciones químicas existencias son:

1) Reversibles:  

- Reacciones en las que no se transforman totalmente los reactivos en productos.

- Los reactivos vuelven a formar productos.

- Proceso de doble sentido que ocasiona el equilibrio químico.

Ejemplo: N2O4 ↔ 2 NO2

2) Irreversibles:

- La reacción ocurre en un solo sentido, de reactivos a productos.

- Se consumen por completo una o varias sustancias de los reactantes.

- La reacción inversa no ocurre espontáneamente.

Ejemplo: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3) Exotérmicas:

- Desprenden energía en forma de calor.

- El nivel de energía de los reactivos es mayor que el de los productos.

Ejemplo: oxidación de los metales

4) Endotérmicas:

- Se necesita energía, en forma de calor, para que ocurra la reacción.

- Ocurre absorción de energía durante toda la reacción.

- El nivel de energía de los reactivos es menor que el de los productos.

Ejemplo: la producción de ozono.

5) Descomposición:

- Se rompen las moléculas para formar moléculas más pequeñas.

- Pueden ser térmicas, electrolíticas o catalíticas.

Ejemplo: 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

6) Síntesis:

- Dos sustancias se combinan y forman nuevas sustancias.

- Se rompen enlaces y se forman otros.

Ejemplo: 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)

7) Doble descomposición:

- Dos elementos de compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos compuestos nuevos.

Ejemplo: Pb(NO3)2(ac)+2KI(ac)→2KNO3(ac)+PbI2(s)

8) Oxidación – reducción:

- Ocurren transferencias de electrones entre sustancias químicas.

- Se produce la oxidación y la reducción.

Ejemplo: Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2

9) Sustitución:  

- Un elemento se sustituye por otro dentro de un compuesto.

- Se producen un compuesto acuoso y un puro.

Ejemplo: 2AgNO3(ac)+Cu(s)→Cu(NO3)2(ac)+2Ag(s)

10) Neutralización:

- Reacciona un ácido y una base, y se busca hallar la concentración de ambos.

- Producen sal y agua.

Ejemplo: HF(ac)+NaOH(ac)→H2O+NaF(ac)

Para ver más ejemplos de reacciones pasar por:

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