Comparar la teoría de Bohr con las las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford.
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Teoría de John Dalton La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o máselementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuestolos de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros ofracciones sencillas. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otrasustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transformaen un átomo de otro elemento. La materia está formada porpartículas pequeñísimasllamadas «átomos».
En un principio, Dalton dijo que la materia estaba formadapor átomos, es decir, por partículas indivisibles einalterables. Pero al descubrirse la existencia de laspartículas subatómicas, se comprobó que el átomo no eraindivisible. Además, la aceptación delmodelo de Dalton no fue inmediata, y durante bastantesaños muchos científicos se resistieron a reconocer laexistencia del átomo. Demostró que dentro de los átomos hayunas partículas diminutas, con cargaeléctrica negativa, a las que sellamó electrones.
Investigación de ThomsonDemuestra La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y portanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica deDalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajaspresiones.
Esquema del Experimento de Thomson
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés supuso,en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a lacarga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte delvolumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie deesfera positiva continua en la que se encuentran incrustados loselectrones . Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidospor una distribución de carga y masa regular, y éstos estánunidos unos con otros formando la sustancia. Halló quela radiactividad iba acompañada por unadesintegración de los elementos, probó laexistencia del núcleo atómico, en el que sereúne toda la carga positiva y casi todala masa del átomo.
Investigación de RutherfordLos experimentos llevados a cabo en 1911 bajo la dirección de ErnestRutherford modificaron las ideas existentes sobre la naturaleza del átomo. Éste era un resultado completamenteinesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo existente. Mediante un análisis matemático de las fuerzas involucradas, Rutherforddemostró que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargadopositivamente, situado en el centro del átomo de oro. De esta forma dedujoque la mayor parte del átomo es espacio vacío, lo que explicaba por qué lamayoría de las partículas que bombardeaban la lámina de oro, pasaran através de ella sin desviarse.
Esquema del Experimento de Rutherford
Basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeode láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico deRutherford o modelo atómico nuclear. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentratoda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta cargapositiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsablede la desviación de las partículas alfa . La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con lasdimensiones del núcleo.
Como en un diminutosistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que losplanetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por laatracción eléctrica entre cargas de signo contrario. Según el modelo atómico de Rutherford, los electrones semueven en órbitas circulares y tienen una aceleración normal. Niels BohrFue un físico danés que realizófundamentales contribuciones para lacomprensión de la estructura del átomo yla mecánica cuántica.
Investigación de BohrEl modelo atómico de Rutherford era incapaz de explicar ciertos hechos, Parasolucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en 1913, unahipótesis sobre la estructura atómica. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo. Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles deenergía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertasórbitas de radios determinados.
Los saltos de los electrones desdeniveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversasuponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energíaelectromagnética .